EFECTO DE LA DILUCIÓN DE UNA BASE FUERTE Y UN ÁCIDO FUERTE SOBRE LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES - Laboratoria de Química Informe #4

EFECTO DE LA DILUCIÓN DE UNA BASE FUERTE Y UN ÁCIDO FUERTE SOBRE LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES

MARCO TEÓRICO

pH

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.

Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.

OBJETIVO

Comprobar mediante las tirillas indicadoras de pH el efecto de la dilución del HCL y del NaOH (hidróxido de sodio) la determinación del pH

MATERIALES

• Ácido clorhídrico de 0,1
• Hidróxido de sodio al 0,1
• Agua destilada
• Indicador universal
• Tubos de ensayo
• Agitador
• Pipetas

FUNDAMENTO

Al diluir el HCL al 0,1m que corresponde de una representación de hidrogeniones del 0,1 por litro o 10 en 1 eq por litro. Vamos a hacer la dilución en forma seriada de 1 en 10 lo que quiere decir que va a disminuir la concentración de hidrogeniones de 10 en 10 hasta que exista un HCL que tenga una concentración de 107 en eq/litro. Lo propio va a ocurrir con el hidróxido de sodio al 0,1 o 10 hasta que exista la concentración de hidrogeniones de 10 eq/litro

PROCEDIMIENTO

1. Colocar 7 tubos de ensayo en una gradilla metálica y enumerarla.
2. Agregar al 1er tubo 10 ml  de HCL al 0,1
3. Del tubo 2 al tubo 6 agregar 9 ml de agua destilada
4. Del tubo 1 extraer 1ml de HCL y colocarlo en el tubo 2. Posteriormente en el 3, 4, 5, 6.
5. Determinar el pH con las tirillas indicadoras
6. Agregar 10 gotas de indicador universal hasta cambio de coloración que va de rojo pasando por el anaranjado hasta llegar al amarillo (neutro)
7. Hacer el mismo procedimiento  con NaOH y la diferencia es que el pH va a cambiar y la coloración va del color azul, pasando por el verde hasta llegar al amarillo.

OBSERVACIONES

Dilución de la base fuerte 
NaOH

Tubo	pH
Primero	14
Segundo	11
Tercero	9
Cuarto	7
Quinto	6
Sexto	6
Séptimo	6

Se comprobó el pH con las tirillas y se puede notar cómo cambian de color indicando la diferencia de pH, que va de 14 al 6.

Se agregó el indicador universal a cada uno de los tubos comprobando su pH por el cambio de color que va del rojo pasando por el anaranjado hasta llegar al amarillo.

Dilución del ácido fuerte

HCL

Tubo	pH
Primero	1
Segundo	3
Tercero	4
Cuarto	4
Quinto	5
Sexto	6
Séptimo	7

Se comprobó el pH con las tirillas y se puede notar cómo cambian de color indicando la diferencia de pH, que va de 1 al 7

Se agregó el indicador universal a cada uno de los tubos comprobando su pH por el cambio de color que va del color azul, pasando por el verde hasta llegar al amarillo e incluso el anaranjado.

CONCLUSIÓN

En nuestra práctica se pudo identificar el potencial de hidrogeniones de, ya sea, un ácido fuerte como un ácido débil y también de sus diluciones en agua destilada el cual iba siempre dirigiéndose hacia el pH neutro (7). Además de las tirillas que fueron utilizadas para comprobar el pH, también se utilizó el indicador universal que permitió mostrar los colores.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Mis respuestas.com. (s.f.). ¿Qué es el pH? Recuperado de: http://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.html