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BLOQUE COMPARADOR DE PH - Laboratoria de Química Informe #5

domingo, 15 de enero de 2012


TÍTULO: BLOQUE COMPARADOR DE PH

MARCO TEÓRICO
Investigar los siguientes temas:
PH
ÁCIDO FUERTE
BASE FUERTE

OBJETIVO
Comprobar mediante las tirillas indicadoras de pH el efecto de la dilución del HCL y del NaOH (hidróxido de sodio) la determinación del pH 


MATERIALES
• Ácido clorhídrico de 0,1
• Hidróxido de sodio al 0,1
• Ácido acético
• Agua destilada
• Indicador universal
• Tubos de ensayo
• Agitador
• Pipetas
• Gradillas

FUNDAMENTO
Se prepara el bloque comparador de pH para tener referencia de los cambios de color frente a la acción de un ácido y base fuerte. 
Anotemos que con el agua el cambio en rápido dado a que no es un amortiguador. Ante el amortiguador acetato de sodio y ácido acético es lento ya que impide la acción inmediata de los hidrogeniones, lo que evidencia la demostración de que la cantidad de ácido o base es menor que en los demás.

PROCEDIMIENTO
1. En el 1er tubo agregar 5ml de HCl
2. En el 2do tubo agregar 10 ml de Ácido acético
3. En el 3er tubo agregar 5ml de Acetato de sodio
4. En el 4to tubo agregar 10 ml de agua destilada
5. En el 5to tubo agregar 10 ml de acetato de sodio
6. En el 6to tubo agregar 10 ml de NaOH
7. Agregar a cada uno de los tubos 10 gotas de indicador universal
8. Observar el cambio de color, la escala va del color rojo pasando al anaranjado, amarillo, verde y azul



OBSERVACIONES
El cambio de coloración en el bloque comparador nos indica el pH de los tubos que  va desde el rojo, siendo el más ácido (HCL); pasando por el amarillo, que es neutro (agua destilada), y acabando con el azul en el último tubo que es (NaOH)




CONCLUSIÓN
Debido a que utilizamos el indicador universal pudimos diferenciar claramente el cambio de pH en los tubos que van desde el rojo, pasando al amarillo y acabando en el azul; es decir el bloque comparador nos permitió diferencia el potencial de hidrogeniones desde el más ácido, pasando por el neutro al más básico.

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